Unsur tertua: tembaga
Kuprum (Cuprum) ialah unsur logam, simbol kimia Cu, tembaga Inggeris, nombor atom 29, jisim atom relatif 63.546. Keadaan valens biasa kuprum ialah +1 dan +2.
Tembaga boleh dikitar semula berkali-kali tanpa merosakkan sifat mekanikalnya. Ia adalah salah satu logam terawal ditemui dan digunakan oleh manusia. Ia telah bersama kami sekian lama sehingga ia berterusan hingga ke hari ini.
Ciri-ciri fizikal:
Tembaga tulen ialah logam lembut. Permukaannya berwarna merah-oren dengan kilauan logam apabila ia hanya dipotong, dan bahan tunggal berwarna ungu-merah. Takat lebur tembaga adalah kira - kira 1083.4 darjah , dan takat didih adalah kira - kira 2567 darjah . Ia juga boleh mengekalkan kestabilan dalam persekitaran suhu tinggi. Ketumpatan adalah kira-kira 8.92~8.96 g/cm padu, yang merupakan logam yang agak berat. Ia mempunyai kekonduksian elektrik yang tinggi, kedua selepas perak. Ia mempunyai kekonduksian terma yang baik, ketiga hanya kepada perak dan emas. Ia mempunyai kemuluran yang baik dan boleh diregangkan menjadi kerajang atau filamen yang sangat nipis tanpa putus. Ia mudah dikimpal dan mempunyai sifat antimagnet dan antibakteria.
Sifat kimia:
Kuprum adalah logam berat yang tidak begitu aktif. Ia tidak bertindak balas dengan oksigen dalam udara kering pada suhu bilik. Apabila dipanaskan, ia boleh menghasilkan oksida kuprum hitam. Jika ia terus terbakar pada suhu yang sangat tinggi, ia akan menghasilkan Cu2O merah. Selepas diletakkan dalam udara lembap untuk masa yang lama, lapisan verdigris (asas kuprum karbonat) perlahan-lahan akan terbentuk pada permukaan kuprum. Verdigris boleh menghalang kakisan logam selanjutnya, dan komposisinya berubah-ubah. Tindak balas besi dengan kuprum sulfat boleh menggantikan kuprum. Kuprum tidak larut dalam asid bukan pengoksida. Kuprum boleh bertindak balas dengan klorin dalam keadaan penyalaan. Kuprum dan sulfur bertindak balas secara langsung di bawah keadaan pemanasan untuk membentuk cuprous sulfide (Cu2S). Dalam industri elektronik, penyelesaian FeCl3 sering digunakan untuk mengetsa kuprum untuk membuat litar bercetak. Dalam susunan aktiviti logam, unsur kumpulan kuprum semuanya selepas hidrogen, jadi mereka tidak boleh menggantikan hidrogen dalam asid cair. Tetapi apabila terdapat udara, kuprum boleh mula-mula dioksidakan kepada kuprum oksida, dan kemudian bertindak balas dengan asid dan perlahan-lahan larut dalam asid cair ini. Kuprum akan dioksidakan dan dilarutkan oleh asid pengoksidaan seperti asid nitrik dan asid sulfurik pekat (pemanasan diperlukan). Kuprum boleh bertindak sebagai pemangkin untuk beberapa tindak balas organik, seperti pengoksidaan pemangkin alkohol.
Sebatian kuprum:
Kuprum (I) biasanya dipanggil cuprous. Cuprous chloride (CuCl), cuprous oxide (Cu2O), dan cuprous sulfide (Cu2S) adalah semua sebatian kuprum monovalen biasa. [Cu(NH3)2]2- ialah ion kompleks cuprous dan ammonia. Ia tidak berwarna dan mudah teroksida. Ia tidak seimbang sendiri dalam larutan berasid untuk membentuk Cu(II) dan Cu.
Kuprum (II) ialah keadaan valens kuprum yang paling biasa. Ia boleh membentuk garam dengan kebanyakan anion biasa, seperti tembaga sulfat yang terkenal, yang wujud sebagai bahan kontang putih dan pentahidrat biru. Karbonat kuprum asas, juga dikenali sebagai hijau tembaga, mempunyai beberapa bentuk komposisi. Kuprum klorida dan kuprum nitrat juga merupakan garam kuprum yang penting.
Kuprum (II) boleh membentuk satu siri ion kompleks, seperti Cu(H2O)4 (biru), CuCl4 (kuning-hijau), Cu(NH3)4 (biru tua), dan lain-lain, dan warnanya juga berbeza.
Sebatian kuprum biasa
Kuprum sulfat (CuSO4), kuprum asetat ((CH3COO)2Cu), kuprum oksida (CuO) dan kupro oksida (Cu2O), kuprum klorida (CuCl2) dan cuprous klorida (CuCl), kuprum nitrat (Cu(NO3)2), kuprum sianida (Cu(CN)2), asid lemak kuprum, kuprum naphthenate (C22H14CuO4), dsb.
